Задача по химии: определение массы исходного раствора

Дано:

• Масса железа: 11,2 г
• Изменение массовой доли соляной кислоты: с 26% до 6%

1. Найдем массу кислоты в исходном растворе до реакции:
   • Пусть масса исходного раствора соляной кислоты равна Х г
   • Масса кислоты в исходном растворе: 0,26 * Х
2. Найдем массу кислоты в исходном растворе после реакции:
   • Масса кислоты после реакции: 0,06 * Х
3. Найдем массу кислоты, которая прореагировала с железом:
   • Масса кислоты, прореагировавшей с железом: 0,26 Х - 0,06 Х = 0,2 * Х
4. Найдем массу кислоты, оставшейся в растворе после реакции:
   • Масса кислоты, оставшейся в растворе: 0,06 * Х - 11,2 г
5. Составим уравнение на основе реакции между железом и соляной кислотой: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
6. Найдем молярную массу FeCl2:
   • M(Fe) = 55,85 г/моль
   • M(Cl) = 35,45 г/моль
   • M(FeCl2) = 55,85 + 2*35,45 = 126,75 г/моль
7. Найдем количество вещества железа:
   • n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль
8. Найдем количество вещества кислоты, прореагировавшей с железом:
   • n(HCl) = n(Fe)
9. Найдем массу кислоты, прореагировавшей с железом:
   • m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = n(Fe) M(HCl)
10. Найдем массу исходного раствора:
    • 0,2 * Х = m(HCl)
    • 0,2 Х = n(Fe) M(HCl)
    • 0,2 Х = 11,2 г / 55,85 г/моль (1 + 35,45 г/36,46 г) г/моль
11. Решив уравнение, найдем массу исходного раствора:
    • Х = ...

Таким образом, после выполнения всех расчетов мы сможем определить массу исходного раствора соляной кислоты с точностью до сотых.